电池是一种能够将化学能转化为电能的装置。其原理基于电化学反应。典型电池由正极（阳极）、负极（阴极）和电解质组成。在电池工作时，正极发生氧化反应，负极发生还原反应，产生电子流从负极流向正极，同时通过电解质中的离子流来维持电中性。这种电子流就是我们通常所说的电流。

电池的工作原理可以分为两种类型：原电池和可充电电池。原电池通过一次性的化学反应来产生电能，而可充电电池则具有可逆的化学反应，可以通过外部电源将电能重新转化为化学能，实现充电再放电的循环使用。

在原电池中，化学反应会逐渐耗尽原料，导致电池失效。而在可充电电池中，化学反应是可逆的，因此可以通过外部电源不断地进行充电和放电循环，延长电池的使用寿命。

电池的工作原理对于现代社会至关重要，因为它们被广泛应用于各种设备和应用中，从小型电子设备如手机和笔记本电脑，到大型设备如电动汽车和储能系统，都离不开电池的支持。